Первое начало термодинамики

$$Q = \Delta U + A_{\text{над}} \implies \Delta U = Q - A_{\text{над}} = 2000 - (-800) = 2800~\text{Дж}$$ над газом совершили работу -800 Дж (здесь знак «-» означает, что работу совершил не газ, а над газом совершали работу)

В первом законе термодинамики: $$Q = \Delta U + A$$ Если $A = 0$, то $Q = \Delta U$. Это возможно в изохорном процессе (объем не меняется, работа не совершается). На графике $p$-$T$ это участок 2.

Первый закон термодинамики: $$Q = \Delta U + A$$ Работа при изобарном процессе: $$A = p(V_2 - V_1)$$ $p = 10^5~\text{Па}$, $V_2 - V_1 = 3 - 1 = 2~\text{м}^3$ $$A = 10^5 \times 2 = 2 \times 10^5~\text{Дж} = 200~\text{кДж}$$ $$Q = 300~\text{кДж} + 200~\text{кДж} = 500~\text{кДж}$$

Первый закон термодинамики: $$Q = \Delta U + A$$ Изменение внутренней энергии: $$\Delta U = \frac{3}{2} \nu R (T_2 - T_1)$$ $T$ не меняется, значит $\Delta U = 0$. $$A = Q = 50~\text{кДж}$$

Первый закон термодинамики: $$Q = \Delta U + A$$ Работа при изохорном процессе $A = 0$, значит: $$Q = \Delta U = 30~\text{кДж}$$