Молекулярная Физика

$$p = nkT.$$ Начальное давление: $$p_1 = n_1 k T_1.$$ После изменения: $$n_2 = 2n_1,\qquad T_2 = \frac{T_1}{5},$$ поэтому $$p_2 = n_2 k T_2 = 2n_1 k \frac{T_1}{5} = \frac{2}{5} n_1 k T_1 = \frac{2}{5}p_1.$$ Отношение давлений: $$\frac{p_2}{p_1} = \frac{2}{5}.$$ Давление уменьшилось в $$\frac{p_1}{p_2} = \frac{5}{2}=2,5$$

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона: $$pV=\nu RT$$ $$p_1V_1=\nu RT_1$$ $$p_2V_2=\nu RT_2$$

$$\varepsilon = \frac{3}{2}kT$$

$$\frac{\varepsilon_1}{\varepsilon_2} = \frac{T_1}{T_2}=\frac{p_1V_1}{p_2V_2}=\frac{4V_02p_0}{V_04p_0}=2$$

Связь между давлением и средней кинетической энергией поступательного теплового движения молекул идеального газа:

$$p=\frac{2}{3}nE_k$$

где $n$ — концентрация молекул газа.

При увеличении концентрации в 2 раза и уменьшении кинетической энергии в 3 раза давление станет равно:

$$p_k=\frac{2}{3}p_n=\frac{2}{3}\cdot 150=100\ \text{кПа}$$