Водяной пар

1. На участке 1 концентрация молекул газа возрастает, что приводит к увеличению его плотности.

2. На участке 2, при неизменной температуре, концентрация остаётся постоянной, следовательно, давление газа также не изменяется.

3. Для насыщенного пара концентрация молекул остаётся неизменной при его постепенном сжатии с постоянной температурой. Таким образом, на участке 1 пар ненасыщен, а на участке 2 — насыщен.

4. На участке 1 по мере роста концентрации молекул газа повышаются и давление, и плотность пара (при условии постоянства температуры).

5. На участке 2 концентрация сохраняется постоянной, а значит, плотность пара остаётся неизменной.

1. На первом участке наблюдается рост концентрации молекул пара, что приводит к увеличению плотности пара.

2. Если температура остаётся постоянной, то при неизменной концентрации пара в определённом объёме давление пара также не изменяется.

3. На втором участке давление пара стабильно при наличии жидкости в колбе, следовательно, здесь пар считается насыщенным.

4. Рост концентрации молекул газа сопровождается увеличением давления.

5. На участке 2 можно наблюдать постоянную концентрацию молекул пара в единице объёма, а значит, плотность пара сохраняется постоянной.

1. Парциальное давление водяного пара — это давление этого отдельно взятого пара в атмосфере. Так как в понедельник это давление было меньше, чем во вторник, а температура оставалась постоянной, то плотность водяного пара в понедельник была меньше, чем во вторник.

2. Относительная влажность воздуха определяется как $$\varphi = \frac{P}{P_{\text{н}}} \cdot 100\%,$$ где $P$ — парциальное давление водяного пара; $P_{\text{н}}$ — давление насыщенного пара (табличная величина, зависящая только от температуры).

Так как давление в понедельник было меньше, чем во вторник, а давление насыщенного пара оставалось неизменным (температура не менялась), то относительная влажность в понедельник была меньше, чем во вторник.

1. Концентрация молекул пара при постоянной температуре пропорциональна давлению пара, следовательно, в понедельник концентрация была меньше.

2. Давление насыщенных паров было одинаковым оба дня, так как температура не менялась.

3. Так как концентрация молекул водяного пара в понедельник была меньше, чем во вторник, следовательно, масса этого пара была меньше, чем во вторник.

1. Парциальное давление водяного пара — это давление этого отдельно взятого пара в атмосфере. Так как в субботу это давление было больше, чем в воскресенье, а температура оставалась постоянной, то плотность водяного пара в субботу была больше, чем в воскресенье.

2. Относительная влажность воздуха определяется как $$\varphi = \frac{P}{P_{\text{н}}} \cdot 100\%,$$ где $P$ — парциальное давление водяного пара, $P_{\text{н}}$ — давление насыщенного пара (табличная величина, зависящая только от температуры). Так как давление $P$ в субботу было больше, чем в воскресенье, а давление насыщенного пара оставалось неизменным (температура не менялась), то относительная влажность в субботу была больше, чем в воскресенье.

3. Концентрация молекул пара при постоянной температуре пропорциональна давлению пара, следовательно, в субботу концентрация была больше, чем в воскресенье.

4. Давление насыщенных паров было одинаково в оба дня, так как температура не менялась.

5. Так как концентрация молекул водяного пара в субботу была больше, чем в воскресенье, то масса этого пара в субботу была больше, чем в воскресенье

1. Давление паров ртути при $100\,^\circ$C меньше давления паров аммиака при той же температуре. Это означает, что кинетическая энергия молекул ртути ниже, чем у аммиака, следовательно, ртути нужно сообщить большее количество теплоты, чем аммиаку, чтобы довести ее до кипения.

2. Давление паров аммиака выше, чем воды при температуре $100\,^\circ$C, следовательно, кинетическая энергия молекул аммиака выше, чем у воды, и воде нужно большее количество теплоты (более высокую температуру), чтобы она закипела, чем аммиаку.

3. Ртуть кипит при температуре примерно $357\,^\circ$C, следовательно, чтобы довести 1 кг ртути со $100\,^\circ$C до $357\,^\circ$C, нужно затратить теплоты $$Q = c m \Delta t,$$ где $c = 138\,\frac{\text{Дж}}{\text{кг}\cdot{}^\circ\text{C}}$ — удельная теплоёмкость ртути; $m=1$,кг — масса ртути. Подставляя эти значения, получаем: $$Q = 138 \cdot 1 \cdot 257 = 35466\,\text{Дж},$$ что составляет $35{,}466$,кДж.

4. В насыщенном паре число молекул, вылетающих из жидкости и возвращающихся в жидкость, одинаковое. Это возможно только в том случае, когда давление насыщенного пара равно атмосферному (в случае с открытым сосудом).

5. При давлении $59\cdot 10^5$ Па аммиак уже кипит, следовательно, его насыщенный пар не будет превышать данную величину.